(假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应)总质量为82 g,通过计算推测该铁的氧化物的化学式。向碳酸钠和氯化钠的混合物16 g中加入100 g稀盐酸,恰好完全反应后,得到112 g溶液。
一直到第四次稀释,都这么做。这是人教版九下化学书上,溶液那一章的课后习题。你如果听不懂我说的,可以找参考书。
A、1:5:3 B、5:3:1 C、4:2:3 D、5:1:3 AC 2CO+O2=2CO2 减少的2ml是消耗的氧气量,由此也可计算生成二氧化碳4ml。最后剩余6ml可能是氧气,也有可能是CO。
如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道,会造成什么危害?(腐蚀铁铸的下水管道)应如何处理废盐酸?(加碱中和)有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3,它在人的胃内起什么作用?(中和作用)试写出反映的化学方程式。
.因为50°C时,氯化铵的溶解度约为50克/100克水,即5克/10克水 所以110克水可溶解60克氯化铵,所以形成170克氯化铵溶液。
(3)氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质,该物质的化学式为___。
物质名称: 氧化铝 氯化钠 水银 化学式: H2O2 FeO HNO3 2写出下列物质中加点元素或划线原子团的化合价:KMnO4 、Mg 、NaOH 、NH4NOKHCO3 2指出下列符号中“2”的意义。
CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质:(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置,如右图所示。
化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)进行组成分析。
中考化学计算题 现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取15g样品放入烧杯中,然后加入36g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀87g。
先看,原先每一份中含水19g,硝酸钾1g。所以质量分数为1/(19+1)=5%(整杯溶液也是如此)现在要使其中一杯的溶液质量分数增加一倍即10%,则可以设加入硝酸钾X。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。解析 此题是化学计算与图像相结合的题。根据图像信息,图中的转折点是图像由曲线变成水平线的时候, 氧气量达到最大值,预示着反应到达终点。
第一题:不是甲溶液的质量分数增大,是乙的增大。分析:甲溶液的溶解度随温度的升高二减小,浓硫酸溶于水放热,因此析出固体。质量分数减小。一溶液的溶解度随温度的升高而升高,因此固体进一步溶解,质量分数增大。
硫酸的质量m=45g*8%=6g,电解后溶液的质量=45-9=36g,电解后水的质量=36-6=34g,电解后硫酸溶液的溶质质量分数=6/36*100%=10%。
把2克氧化钠溶于98克水中,求所得溶液的溶质质量分数。
所以盐酸溶液的质量为154g-16g=138g 该盐酸中溶质的质量分数为 3g÷138g×100%=3% (略)解:因为反应后总质量减少的12g为生成的CO2。