高中化学所有知识点总结1、无机部分常用名称：纯碱、苏打、天然碱、口服碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3小苏打：Na2S2O3石膏（石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O萤石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳酸氢铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、熟石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O（缓泻剂）烧碱、烧碱、烧碱：NaOH绿明矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混合物）泻盐：MgSO47H2O胆明矾、蓝明矾：CuSO45H2O过氧化氢：H2O2铝：ZnSO47H2O二氧化硅、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿石：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、黄铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2、CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2、S玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、矿井气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（浅蓝绿色）：Fe(NH4))2(SO4)2溶于水时呈浅绿色。光化学烟雾：二氧化氮在光照下产生的有毒气体。王水：浓HNO3和浓HCl按体积比1:3混合。铝热剂：Al+Fe2O3或其他氧化物。尿素：CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气体：C2H2（乙炔）TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氯碳化合物：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、醋CH3COOH裂解气体成分（石油裂解）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气体成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯石炭酸：苯酚甲醛：甲醛HCHO福尔马林：35%-40%甲醛水溶液甲酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH棕榈酸：C15H31COOH草酸：草酸HOOC-COOH使蓝色墨水褪色。呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。2、色铁：铁粉呈黑色；一块坚固的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红棕色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色粉末Fe(NH4)2(SO4)2——浅蓝色绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：元素为紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）-白色CuSO45H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3-绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白胶沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——浅黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI为无色气体，在空气中形成白雾CCl4——无色液体，密度比水大，与水不混溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2-浅黄色固体Ag3PO4-黄色沉淀S-黄色固体AgBr-浅黄色沉淀AgI-黄色沉淀O3-浅蓝色气体SO2-无色，有刺激性气味，有毒气体SO3-无色固体（沸腾）点44.80C)品红色溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有刺激性气味的气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热反应，铝片与盐酸反应是放热反应，Ba(OH)2和NH4Cl是吸热的；2、Na与H2O（与酚酞）反应熔化，浮在水面上，旋转，有气体释放；（熔化、漂浮、游动、嘶嘶、红色）3、火焰反应：Na黄色、K紫色（透过蓝钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红色、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、铜丝在Cl2中燃烧，产生棕色烟雾；5、H2在Cl2中燃烧产生淡火焰；6、Na在Cl2中燃烧，产生大量白烟；7、P在Cl2中燃烧，产生大量白烟Smoke；8、SO2引入品红色溶液中先褪色，加热后又恢复原来颜色；9、NH3与HCl相遇产生大量白烟；10、铝箔在氧气中会剧烈燃烧，产生耀眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，在CO2中燃烧产生白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色烟雾；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中氧化：由白色变为灰绿色，最后变为红棕色；15、常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴加FeCl3溶液，溶液变成紫色；苯酚暴露在空气中会变成粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，燃烧时有烧焦羽毛的气味；18、在空气中燃烧：S——弱浅蓝色火焰H2——浅蓝色火焰H2S——浅蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——亮蓝色火焰S在O2中燃烧——亮蓝紫色火焰。
19.特征反应现象：20.淡黄色固体：S或Na2O2或AgBr21。引起品红色溶液褪色的气体：SO2（加热后变回红色）、Cl2（加热后不变红）22.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红棕色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）4.考试中常用的规则：1.溶解度规则——参见溶解度表；2、常用酸碱指示剂的变色范围：指示剂PH甲基橙的变色范围
14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（与乙醇溶液相同）的密度小于1，浓度越大，密度越小。硫酸的密度大于1。浓度越大，密度越大。98%浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀、气体释放；(2)是否有弱电解质产生；(3)是否发生氧化还原反应；(4)是否有络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；(5)是否发生双重水解。17.地壳中：最丰富的金属元素是-Al。最丰富的非金属元素是-OHClO4（高氯酸）-它是最强的酸。18、熔点最低的金属是Hg（-38.9）；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最低（常见）的是K；密度最高（常见）的是铂。19、当雨水的pH值低于5.6时，就成为酸雨。20、有机酸的酸性：草酸、甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸、苯酚、HCO3-21、鉴别有机酸时，注意使用水和溴水。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，上浮）、溴苯（不溶于水，下沉）、乙醛（与水混溶），可用水。22、取代反应包括：卤化、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化反应等；23.具有相同最简单式的有机物质可以以任意比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧消耗的CO2、H2O和O2的量不变。它等于单个组分具有该质量时消耗的CO2、H2O和O2的量。24、能使溴水褪色的物质有以下几种，但褪色的原因各有不同：烯烃、炔烃等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛类、甲酸、草酸、葡萄糖等（氧化发生褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）、烃类、苯、苯同系物、酯类（密度小于水）]被萃取褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰胺铵（HCNH2O）、葡萄汁、果糖、麦芽糖等，均能发生银镜反应。（也可与Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：-CHO——2Ag注：当银氨溶液充足时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag+H2CO3反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O26、胶体凝固方法：(1)加入电解质；(2)添加电性能相反的胶体；(3)加热。常见胶体：液体溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟晶等。27、污染大气的气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2和NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废物污染、噪声污染。三种工业废物：废渣、废水、废气。29、室温（20）下溶解度在10克以上时，——易溶解；——大于1克是可溶的；——小于1克为微溶；——小于0.01克是不溶的。30.人体约占其质量的2/3。地面淡水总量不足总水量的1%。当今世界的三大化石燃料是：煤炭、石油和天然气。石油主要含有C、H元素。31、生铁含碳量为：2%——4.3%，钢含碳量为：0.03%——2%。粗盐：NaCl含有MgCl2和CaCl2。由于MgCl2吸水，粗盐容易潮解。浓硝酸在空气中形成白雾。固体NaOH很容易吸收空气中的水形成溶液。32、气体溶解度：在一定压力和温度下，1体积水达到饱和时气体的体积。